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高中化学专业知识易错题解析(一)
高中化学专业知识易错题解析(一)
【例1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )



A.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L,所含有的分子数为NA


B.在标准状况下,NA 个H2O 分子所占体积为22.4L


C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA


D.常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为10 NA


【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时,只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2,从而得出错误结论。


【解题指导】


解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题


1. 物质的状态 水在标准状况下不是气态;SO3 在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。


2. 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧为三原子分子,白磷为四原子分子。


3. 一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。


4. 特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。


5. 较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移数目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反应等。


6. 用到22.4L.mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况。


7. 某些离子或原子团是否水解,引起离子数目变化等。


【答案】本题的正确选项为A、C


在标准状况下,1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离,而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气 体,此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应,而导致反应前后气体分子数不等除外如:NO和O2 )。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA 。A项正确。


在标准状况下H2O 并不是气态。而对于液体或固体物质来说,决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,体积也就不同。在标准状况下,1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。


物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说,1mol物质在任何温度下,所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在 且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时,只要有1molH2生成,就必然转移2mol电子,即转移电子总数为2NA(不管是标况还是 常压)。C正确。


氢原子核外有7个电子,氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。


【练习1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )


A. 0.1molF-中含有的电子数为9NA


B. 1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.5NA


C. 常温常压下,32g氧气中所含的质子数为16NA


D. 标准状况下,11.2L的CH4中含有的氢原子数为NA


【例2】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )


A.


mol.l-1 B. mol.l-1


C. mol.l-1 D. mol.l-1


【错误分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的,用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量,造成错选A。


【解题指导】


对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式,在应用时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

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